اسید و باز/مثال‌ها
|
خواص | مثال‌ها | نامگذاری | 
|
| با مطالعه این صفحه می‌توانید با خواص مختلف از اسید و باز آشنا شوید. | این کتاب نسخهٔ پی‌دی‌اف ندارد. | 
|
این کتاب نسخهٔ صوتی ندارد. |
اسیدهای معدنی
[ویرایش]اسیدهای معدنی از ترکیب بعضی عناصر با هیدروژن به وجود می‌آیند. این اسیدها شیمیایی و صنعتی هستند و نمی‌توان آن‌ها را لمس کرد یا بو کشید و در آزمایشگاه از ابزارها و وسایل مخصوص استفاده می‌شود. بعضی از اسیدهای قوی معدنی عبارتند از:
- جوهرنمک (هیدروکلریک اسید)
- جوهر گوگرد (سولفوریک اسید)
- جوهر شوره (نیتریک اسید)
- هیدروبرمیک اسید
- هیدروکلریک اسید
- هیدرویدیک اسید
و بعضی از اسیدهای ضعیف معدنی عبارتند از:
- پرکلریک اسید
- بوریک اسید
- کربنیک اسید
- کلریک اسید
- هیدروفلوریک اسید
- فسفریک اسید
- هیدروسولفوریک اسید
- نیترو اسید
- فسفرو اسید
اسیدهای آلی
[ویرایش]برخی از اسیدها توسط موجودات زنده ساخته می‌شوند که به آن‌ها اسیدهای آلی می‌گویند. این اسیدها خوراکی هستند و در صورت تماس با دست آسیب زیادی وارد نمی‌کنند. به طور کلی تمام اسیدهای آلی اسیدی ضعیف هستند. مانند:
- استیک اسید (در سرکه)
- سیتریک اسید (در آناناس و مرکبات)
- فرمیک اسید (در غورهٔ انگور)
- لاکتیک اسید (در میوه‌های قرمز و شیر وماست ترش)
- مالئیک اسید (در سیب سبز و غورهٔ انگور)
- مندلیک اسید (در بادام تلخ)
- تاتاریک اسید (در انگور)
- گلیکولیک اسید (در نیشکر)
- فولیک اسیدیا ویتامین ب۹(در لوبیا و گندم)
- بوتیریک اسید (در گیاه اسطوخودوس)
- والریک اسید (در ریشهٔ سنبل کوهی)
- و...
بازها
[ویرایش]مهم ترین بازها عبارتند از:
- هیدروکسید سدیم ("قلیا"، NaOH)
- هیدروکسید آمونیوم ("آمونیاک"، NH4OH)
- هیدروکسید کلسیم ("آهک مرده"، Ca(OH)2)
- هیدروکسید پتاسیم(KOH)
- هیدروکسید باریم Ba(OH)2
- هیدروکسید لیتیم(LiOH)
هیدروکسید سدیم کاربردهای خانگی زیادی دارد و برای تمیز کردن لوله‌های ظرفشویی و فاضلاب به کار می‌رود.
هیچ وقت به محلول‌های قلیایی به طور مستقیم دست نزنید؛ زیرا چربی طبیعی پوست را حل می‌کند و به پوست آسیب می‌رساند. اگر مواد قلیایی به چشم شما برخورد کرد، با مقدار زیادی آب شستشو دهید.