اسید و باز/مثال‌ها

ویکی‎کتاب، کتابخانهٔ آزاد
پرش به ناوبری پرش به جستجو
Gnome-go-last.svg Gnome-go-first.svg

اسیدهای معدنی[ویرایش]

اسیدهای معدنی از ترکیب بعضی عناصر با هیدروژن به وجود می‌آیند. این اسیدها شیمیایی و صنعتی هستند و نمی‌توان آن‌ها را لمس کرد یا بو کشید و در آزمایشگاه از ابزارها و وسایل مخصوص استفاده می‌شود. بعضی از اسیدهای قوی معدنی عبارتند از:

  • جوهرنمک (هیدروکلریک اسید)
  • جوهر گوگرد (سولفوریک اسید)
  • جوهر شوره (نیتریک اسید)
  • هیدروبرمیک اسید
  • هیدروکلریک اسید
  • هیدرویدیک اسید

و بعضی از اسیدهای ضعیف معدنی عبارتند از:

  • پرکلریک اسید
  • بوریک اسید
  • کربنیک اسید
  • کلریک اسید
  • هیدروفلوریک اسید
  • فسفریک اسید
  • هیدروسولفوریک اسید
  • نیترو اسید
  • فسفرو اسید

اسیدهای آلی[ویرایش]

برخی از اسیدها توسط موجودات زنده ساخته می‌شوند که به آن‌ها اسیدهای آلی می‌گویند. این اسیدها خوراکی هستند و در صورت تماس با دست آسیب زیادی وارد نمی‌کنند. به طور کلی تمام اسیدهای آلی اسیدی ضعیف هستند. مانند:

  • استیک اسید (در سرکه)
  • سیتریک اسید (در آناناس و مرکبات)
  • فرمیک اسید (در غورهٔ انگور)
  • لاکتیک اسید (در میوه‌های قرمز و شیر وماست ترش)
  • مالئیک اسید (در سیب سبز و غورهٔ انگور)
  • مندلیک اسید (در بادام تلخ)
  • تاتاریک اسید (در انگور)
  • گلیکولیک اسید (در نیشکر)
  • فولیک اسیدیا ویتامین ب۹(در لوبیا و گندم)
  • بوتیریک اسید (در گیاه اسطوخودوس)
  • والریک اسید (در ریشهٔ سنبل کوهی)
  • و...

بازها[ویرایش]

مهم ترین بازها عبارتند از:

  • هیدروکسید سدیم ("قلیا"، NaOH)
  • هیدروکسید آمونیوم ("آمونیاک"، NH4OH)
  • هیدروکسید کلسیم ("آهک مرده"، Ca(OH)2)
  • هیدروکسید پتاسیم(KOH)
  • هیدروکسید باریم Ba(OH)2
  • هیدروکسید لیتیم(LiOH)

هیدروکسید سدیم کاربردهای خانگی زیادی دارد و برای تمیز کردن لوله‌های ظرفشویی و فاضلاب به کار می‌رود.

هیچ وقت به محلول‌های قلیایی به طور مستقیم دست نزنید؛ زیرا چربی طبیعی پوست را حل می‌کند و به پوست آسیب می‌رساند. اگر مواد قلیایی به چشم شما برخورد کرد، با مقدار زیادی آب شستشو دهید.